硫酸和硫酸盐
一、教材分析：
本节学习硫酸和硫酸盐知识，是本章教材的一个重点，因为硫酸不但是氧族元素中硫的氧化物的水化物，而且硫酸是一个典型的强酸，尤其是浓硫酸除了具有酸性外同时还具有独特的性质，以及常见的一些硫酸盐和硫酸根的检验方法。本节内容共2课时，此为第一课时，讲解浓硫酸的特性，让同学学会怎么去区分浓硫酸的几种特性以及各种特性在生活中的应用及产生的现象，同时也学习怎么在实验过程中安全的操作硫酸。
二、教学目标：
1、知识技能：掌握硫酸的理化性质，尤其是浓硫酸的三种特性；
掌握浓硫酸特性的不同及安全操作方法；
了解稀硫酸和浓硫酸的区分方法；了解硫酸的用途。
2、能力培养：培养学生的观察能力和抽象思维能力。
3、科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨细致，安全实验的科学作风。
4、科学方法：通过浓硫酸的特性引导学生学会通过科学抽象来研究问题，学习化学。
三、教学重点、难点
1、掌握浓硫酸的三种特性：吸水性，脱水性和强氧化性；
2、讨论对稀硫酸、浓硫酸的辨别方法；培养学生的思维能力。
四、教学过程
1、课前回顾
上堂课我们学习了硫化氢和硫的氧化物，首先我们来复习一下S的常见化合价有哪些？在H2S，SO2，SO3中分别表现了出什么化合价以及显示出来的性质？
2、新课引入
我们说酸雨中的主要成分是硫酸，但是我们平时又听到硫酸能毁容，那么酸雨中的硫酸和能毁容的硫酸有什么区别呢？
3、新课讲授
（归纳及板书）
浓硫酸
物理性质：
无色油状液体
沸点高 密度大
特性（化学性质）-
不管是浓硫酸还是稀硫酸都具有酸性，但是浓硫酸还具有自己的特性：
归纳及板书
（一）、吸水性 浓硫酸具有强烈的水合作用，同时放出大量的热量
【思考】1、根据它的这个特性，可以将浓硫酸用来干什么？
2、用水稀释浓硫酸操作时是将水注入浓硫酸还是将浓硫酸注入水中？为什么？
3、想想用手触摸烧杯时会有什么样的感觉？
【强调】1、浓硫酸密度比水大得多，直接加入水会使水浮在硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾飞溅而伤人。
2、浓硫酸稀释时注意，将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中（用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
【注意】“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”
（二）、脱水性 使有机物发生炭化反应
【强调】1、皮肤沾上浓硫酸后引起皮肤灼伤。
2、纸、蔗糖、木材、棉布都可以跟浓硫酸发生炭化现象
【思考】1、若实验时不小心溅到皮肤上，应该怎么做呢？
【措施】“先擦，后洗，再涂小苏打水”
（三）、氧化性 与金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) 加热 CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
【思考】1、从氧化还原反应的定义去判断浓硫酸是氧化剂还是还原剂
2、加热后生成的蓝色溶液是什么？放出的刺激性气味，能使蓝色石蕊试纸变红的的气体是什么？
与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
【强调】加热时，与非金属C反应剧烈，将0价的C氧化成最高价4价的C，说明浓硫酸是一种很强的氧化剂，具有强氧化性。
钝化：常温下，在冷浓硫酸中，铁和铝表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸继续和内层金属反应的现象。
五、课堂小结
1、浓硫酸的外观状态以及三个重要的特性：吸水性、脱水性和氧化性
2、钝化的定义
六、练习：
1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？
（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；
（2）敞口放置的浓硫酸久置增重____；
（3）实验时有一个实验员因错误操作将水倒入浓硫酸中致使硫酸飞溅到实验员身上而引起皮肤灼伤，在这过过程中硫酸飞溅体现了浓硫酸的 ，引起皮肤灼伤体现了浓硫酸的 。
（4）浓硫酸能与H后面的Cu等金属以及非金属C反应 体现了浓硫酸的 。
2．为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？
七、课后讨论
现有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），用什么方法去识别？
八、作业布置
P43 一、3
二、2、3、16
